Điều chế hidro trong phòng thí nghiệm

     

Như họ đã biết, đông đảo ứng dụng của hidro là cần yếu bàn cãi. Nhưng lại khí hidro không tồn tại sẵn cho bọn họ sử dụng vào đời sống và sản xuất. Vậy, trong chống thí nghiệm và trong công nghiệp, khí hidro được điều chế như thế nào? làm phản ứng điều chế khí hidro thuộc nhiều loại phản ứng gì? bọn họ sẽ cùng tò mò những sự việc này trong bài viết sau đây chúng ta nhé!


Điều chế khí Hidro trong PTN cùng công nghiệp

Phương pháp điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp như thế nào? chúng ta cùng mày mò ngay tiếp sau đây nhé!

1. Điều chế khí hidro trong chống thí nghiệm

– Trong chống thí nghiệm, người ta pha chế khí hidro bằng phương pháp cho axit (HCl, H2SO4 loãng,…) tác dụng với kim loại (Zn, Fe, Al,…).

Bạn đang xem: điều chế hidro trong phòng thí nghiệm


*

phuong-phap-dieu-che-khi-hidro-trong-phong-thi-nghiem


Một số ứng pha chế khí H2 trong chống thí nghiệm:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

2. Điều chế khí hidro trong công nghiệp

Trong công nghiệp, những phương pháp pha trộn khí hidro là:

Điện phân nướcDùng than khử oxi của H2O vào lò khí thanĐiều chế từ bỏ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

Điều chế khí hidro từ năng lượng điện phân nước


*

phuong-phap-dieu-che-khi-hidro-trong-phong-cong-nghiep


3. Làm phản ứng vậy là gì?

Định nghĩa: làm phản ứng cố gắng là bội nghịch ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong các số đó nguyên tử của solo chất thay thế sửa chữa nguyên tử của một nguyên tố khác trong vừa lòng chất.

Ví dụ:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

Bài tập về pha trộn khí Hiđro và phản ứng thế

Câu 1. phần lớn PTHH nào dùng làm điều chế khí hidro vào PTN?

a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b) 2H2O(điện phân)→ 2H2 + O2

c) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Trả lời:

PTHH dùng để điều chế khí H2 trong PTN là (a) với (c)PTHH dùng làm điều chế khí H2 vào công nghiệp là: (b)

Câu 2. Lập PTHH của các sơ đồ vật phản ứng sau và cho thấy chúng thuộc các loại PƯHH nào?

a) Mg + O2 —> MgO

b) KMnO4 —> K2MnO4 + MnO2 + O2

c) fe + CuCl2 —> FeCl2 + Cu

Trả lời:

a) 2Mg + O2 → 2MgO ⇒ làm phản ứng hóa hợp, bội phản ứng oxi hóa khử.

b) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2⇒ phản bội ứng phân hủy.

c) sắt + CuCl2 → FeCl2 + Cu ⇒ làm phản ứng thế.

Câu 3.

Xem thêm: What Is Further Education? ? What Are Your Child'S Options After Gcses

lúc thu khí O2 vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí, phải để ống nghiệm như thế nào? Đối với khí hidro có làm gắng được không? trên sao?

Trả lời:

Để thu khí O2 vào ống nghiệm bằng cách đẩy ko khí, người ta thường nhằm ống nghiệm đứng vị khí O2 nặng hơn không khí. Với khí H2, người ta thu nó bằng cách để úp ống nghiệm nhằm đẩy ko khí vì khí H2 nhẹ hơn không khí.

Câu 4. vào PTN có các kim một số loại Zn, Fe, dd axit HCl với dung dịch axit H2SO4 loãng:

a) Viết những PTHH có thể điều chế H2.

b) bắt buộc dùng bao nhiêu gam Zn, Fe để điều chế được 2,24 lít khí H2 (đktc).

Trả lời:

a) những PTHH rất có thể điều chế H2:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1)

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (2)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (4)

b) Theo đề bài, ta có:

– Số mol khí H2 là:

nH2 = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

– Theo những PTHH, ta thấy: nH2 = nZn = nFe = 0,1 (mol)

Số gam Zn bắt buộc dùng sinh sống thí nghiệm (1) và (2) là:

mZn =0,1 x 65 = 6,5 (gam)

Số gam Fe buộc phải dùng sinh sống thí nghiệm (3) với (4) là:

mFe =0,1 x 56 = 5,6 (gam)

Câu 5. cho 22,4 gam Fe tác dụng với dd loãng gồm chứa 24,5 gam axit sunfuric H2SO4.

Xem thêm: Lập Dàn Ý Thuyết Minh Về Cái Quạt Điện (Dàn Ý + 11 Mẫu), Lập Dàn Ý Thuyết Minh Về Cái Quạt Điện

a) chất nào còn dư sau phản nghịch ứng cùng dư bao nhiêu gam?

b) Tính thể tích khí H2 chiếm được (đktc).

Trả lời:

a) Ta gồm PTHH của bội phản ứng:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

– Số mol fe và H2SO4 là:

nFe = 22,4/56 = 0,4 (mol)

nH2SO4 = 24,5/98 = 0,25 (mol)

– Theo phương trình hóa học:

Cứ 1 mol H2SO4tham gia bội phản ứng với một mol FeVậy 0,25 mol H2SO4tham gia bội phản ứng với 0,25 mol Fe

⇒ nFe (dư) = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)

⇒ mFe (dư) =0,15 x 56 = 8,4 (gam)

b) Theo PTHH, ta có:

nH2 = nH2SO4 = 0,25 (mol)

Thể tích khí H2 thu được (đktc) là:

VH2 = nH2 x 22,4 = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít)

Lời kết

Vậy là bọn họ vừa khám phá xong cách điều chế khí hidro trong chống thí nghiệm và trong công nghiệp. Trong khi là quan niệm về bội phản ứng thế. Chúc các bạn luôn học xuất sắc và đê mê hóa học tập nhé!